Opis ogłoszenia

Nauczymy każdego. Prosto. Łatwo. W mało skomplikowany sposób :)
Nie używamy szkolnego języka, ponieważ nauczyciele nie potrafią dotrzeć do młodych.
GŁÓWNYM CELEM KOREPETYCJI JEST NADROBIENIE, A POTEM WYPRZEDZENIE MATERIAŁU SZKOLNEGO, ABY UCZEŃ CZUŁ SIĘ W SZKOLE KOMFORTOWO.
BY BYŁ NAJLEPSZY.

TEL: 506 175 894

Aby przeczytać o nas więcej wystarczy wpisać w wyszukiwarce "Daniel i ekipa" :)

Nasze metody są proste. Nie uczymy tak, żeby materiał pamiętać przez 2 tygodnie, bo będzie klasówka. Uczymy tak, że wiedza zostaje już na trwałe. Nie nauczymy Cię formułek na pamięć – pokażemy skąd się wzięły.
Nasze motto to "Nic na pamięć – wszystko na logikę".

Uczymy skutecznie, sumiennie i w miłej atmosferze :)

Korepetycji udzielamy począwszy od szkoły podstawowej, skończywszy na przygotowaniu do matury podstawowej i rozszerzonej.
Mamy 7-10 letnie doświadczenie z uczniami. Znamy "typy" nauczycieli, wiemy kiedy ktoś jest bystry, ale w szkole tłumaczą tak, że nie daje się zrozumieć. I we większości przypadków tak właśnie jest. W szkole nauczyciel robi lekcję po lekcji, monotonnie, mówiąc coś pod nosem – to i uczeń niewiele z tego zrozumie.

Jesteśmy mistrzami w tłumaczeniu :)
Do mojej "ekipy" należą jeszcze trzy osoby – koleżanka i dwóch kolegów. Zebrałem najlepszych korepetytorów w Polsce, by móc szerzyć nasze metody nauczania.

Tłumaczymy najprościej, wyjaśniamy najlepiej. Codziennie dostajemy wiadomości z podziękowaniami – za zdaną klasówkę, test gimnazjalny, dostanie się na politechnikę. Jesteśmy wdzięczni wszystkim uczniom za uznanie :)

Obszary działania:
Wszystkie miejscowości, które wypisałem oraz miejscowości w szeroko pojętych okolicach :)

Zagadnienia, jakich się podejmujemy podczas korepetycji można w skrócie opisać, jako:
1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
- substancje chemiczne i mieszaniny
- mol, masa molowa i objętość molowa gazu
- prawa: zachowania masy i stałości składu związku chemicznego
- prawo avogadra
- równanie clapeyrona
- reakcje chemiczne i przemiany fizyczne
- stechiometria
2. Budowa cząsteczki i układ okresowy pierwiastków
- wiązania chemiczne: wiązanie atomowe, atomowe spolaryzowane i jonowe
- wiązania chemiczne: wiązanie wodorowe, koordynacyjne i metaliczne
- polarność cząsteczki i moment dipolowy
- przewidywanie kształtu i budowy prostych cząsteczek
- budowa układu okresowego pierwiastków
- zmiana właściwości pierwiastków na tle układu okresowego
3. Budowa atomu i promieniotwórczość
- atom, masa atomowa, izotopy
- promieniotwórczość naturalna
- promieniotwórczość sztuczna
- konfiguracja elektronowa atomu i jonu
- elementy chemii kwantowej
- energia jonizacji, elektroujemność i powinowactwo elektronowe
4 Chemia roztworów wodnych
- roztworzy rzeczywiste i koloidalne
- rozpuszczalność substancji
- stężenie procentowe
- stężenie molowe
- przeliczanie stężeń
- reakcje w roztworach wodnych: hydroliza i dysocjacja
- odczyn roztworu, ph, poh, wskaźniki kwasowo-zasadowe
- stała i stopień dysocjacji, prawo rozcieńczeń ostwalda
- reakcje strącania osadów
5. Reakcje utleniania redukcji i elektrochemia
- stopnie utlenienia
- reakcje utleniania-redukcji
- szereg aktywności metali
- ogniwa
- elektroliza
6. Kinetyka i statyka chemiczna Termochemia
- katalizatory i energia aktywacji
- szybkość reakcji chemicznej
- stan równowagi chemicznej
- prawo działania mas
- reakcje endoenergetyczne i egzoenergetyczne
- prawo hessa i prawo lavoisiera-laplacea
7. Systematyka związków nieorganicznych
- tlenki
- wodorki
- kwasy
- wodorotlenki
- sole
- teorie kwasowo-zasadowe
8. Chemia wybranych pierwiastków i ich związków
- właściwości pierwiastków bloku s: litowce
- właściwości pierwiastków bloku s: berylowce
- właściwości pierwiastków bloku p: glin, węgiel i krzem
- właściwości pierwiastków bloku p: azot i fosfor
- właściwości pierwiastków bloku p: siarka i tlen
- właściwości pierwiastków bloku p: fluorowce i helowce
- właściwości pierwiastków bloku d: chrom i mangan
- właściwości pierwiastków bloku d: żelazo, miedź, cynk, srebro, kobalt*
9. Węglowodory
- alkany
- alkeny
- alkiny
- węglowodory aromatyczne
- fluorowcopochodne węglowodorów
10. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
- alkohole
- fenole
- aldehydy
- ketony
- kwasy karboksylowe
- estry
- amidy kwasowe
- aminy
11. Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów
- aminokwasy
- hydroksykwasy i chlorowcokwasy
- białka
- cukry proste
- cukry złożone
- dna, polimery i polikondensaty
- izomeria związków organicznych
- mechanizmy reakcji w chemii organicznej